Achat Tableau periodique des elements à prix discount. donnée (où ... il faudrait accepter la dénomination systématique de tous les éléments qui en ont eu une (tous ceux après 100 essentiellement)... cela ne me semble pas très intéressant. {\displaystyle \ell } Air vital Voici une application scientifique qui vous aidera grandement à apprendre et mémoriser ce tableau ! Ouvrez les portes du plus beau magasin du Web ! essais gratuits, aide aux devoirs, cartes mémoire, articles de recherche, rapports de livres, articles à terme, histoire, science, politique. Les protons ayant une masse, les atomes sont donc rangés selon leur masse atomique, des plus légers aux plus lourds. Le tableau périodique des éléments est un répertoire organisé de tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique et de leurs propriétés chimiques. authors in Wikipedia, element,system,atom,molecule,metal,halogen,noble gas,chemical,chemistry, This website uses tracking mechanisms by using technically not necessary cookies in order to offer and constantly improve its services, and to provide individual offers. Or les atomes des éléments appartenant à une même colonne du tableau périodique possèdent justement le même nombre d'électrons dans leur couche externe. A température ambiante, les non-métaux sont généralement des gaz. Studylib. L’atome est le plus petit constituant de la matière, qu’elle soit solide, liquide ou gazeuse. Cependant celle-ci ne sera publiée qu’en 1970. Tableau périodique des éléments (numéro atomique et masse molaire atomique). Le principe du tableau périodique de Mendeleïev est le rangement des atomes selon leur nombre atomique Z et leur configuration électronique. Les propriétés de l'oganesson 118Og, qui devrait être un gaz noble en vertu de son positionnement en bas de la 18e colonne du tableau, n'ont pas été étudiées expérimentalement ; des modélisations suggèrent qu'il pourrait peut-être s'agir d'un solide semiconducteur avec des propriétés évoquant les métalloïdes[10]. Mendeleiev et le tableau périodique des éléments est à découvrir sur le site de la Cité des Sciences et de l'Industrie. L'isotope 209Bi a ainsi une période radioactive valant un milliard de fois l'âge de l'univers. Entre ces deux extrêmes, on a coutume de distinguer parmi les métaux : Parmi les non-métaux, on peut distinguer, outre les familles conventionnelles : Au-delà des lignes, des colonnes et des diagonales, les éléments sont traditionnellement regroupés en familles aux propriétés physico-chimiques homogènes : Aux extrémités gauche et droite du tableau, ces familles se confondent à peu près avec les groupes, tandis qu'au centre du tableau elles ont plutôt tendance à se confondre avec les blocs, voire avec les périodes. On distingue traditionnellement les familles suivantes: 1. Lire et utiliser la classification périodique des éléments de Mendeleïev peut sembler une montagne infranchissable à première vue. Chaque groupe désigne une colonne du tableau périodique, qui en compte 18 au total. Il en est de même pour la configuration électronique, qui désigne l’organisation des électrons autour d’un atome. Ainsi, la table périodique est aujourd’hui utilisée comme système de classement universel des atomes et … Pourtant, quelques clés simples vous ouvriront les portes d’une meilleure compréhension scientifique en chimie et en physique. Attention : l’hydrogène, qui se trouve dans cette même partie, ne fait pas partie du groupe des métaux. La masse atomique de l'argon (un peu moins de 40) est très voisine de celle du calcium (un peu plus de 40) et donc supérieure à celle du potassium (39,1), ce qui posa quelques problèmes de classification[34] car il semblait y avoir « plus de place » dans le tableau périodique entre le chlore et le potassium qu'entre le potassium et le calcium. Il releva également que les éléments de numéro atomique 43 et 61 manquaient à l'appel : l'élément 43 avait déjà été prédit par Mendeleïev comme eka-manganèse (il s'agit du technétium, radioactif, synthétisé en 1937) mais l'élément 61 était nouveau — il s'agit du prométhium, radioactif également, isolé en 1947 : Ce tableau, directement inspiré de celui de John Newlands, constituait l'étape intermédiaire conduisant à la disposition contemporaine. Que vous soyez étudiant ou simple curieux des sciences, plongez-vous dans ce système de classification universel des atomes. − = 2- Le nombre de Il s’agit de Julius Lothar Meyer, qui présenta sa version du tableau de classification en 1864, soit 5 ans avant Dmitri Mendeleïev ! Les éléments chimiques, lorsqu'ils sont ordonnés par masse atomique croissante, montrent une périodicité de leurs propriétés chimiques. Les éléments d'une même famille ont le même nombre d'électrons de valence. Lorsque la période dépasse quatre millions d'années, la radioactivité produite par ces isotopes devient négligeable et présente à court terme un risque sanitaire très faible : c'est par exemple le cas de l'uranium 238, dont la période est de près de 4,5 milliards d'années et dont la toxicité est avant tout chimique[15],[16],[17], à travers notamment des composés solubles tels que UF6, UO2F2, UO2Cl2, UO2(NO3)2, UF4, UCl4, UO3, certains composés peu solubles tels que UO2 et U3O8 étant quant à eux radiotoxiques[18]. Les éléments les plus naturel de la Terre. Ils sont situés dans la partie centrale de la table de classification des éléments. Celle-ci ne retint cependant pas l'attention de la communauté scientifique, car Chancourtois n'était pas chimiste et avait employé des termes appartenant plutôt au domaine de la géochimie dans la publication qu'il avait adressée à l'Académie des sciences, laquelle fut éditée de surcroît sans ses schémas explicatifs, ce qui rendit le texte abscons. Utilisé directement dans le navigateur (en cliquant dessus) : - les liens renvoient aux articles Wikipédia en français (+ la source des masses atomiques). {\displaystyle n} Les paroles sont en anglais, mais des sous-titres français sont disponibles. Le tableau périodique des éléments, également appelé table de Mendeleïev, classification périodique des éléments (CPE) ou simplement tableau périodique, représente tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique, au nombre d'électrons de valence. A l’époque déjà, Dmitri avait laissé des cases vides pour intégrer de futurs éléments chimiques ! Les isotopes d'un élément ont généralement exactement les mêmes propriétés chimiques, car leur configuration électronique est identique. Matière du feu et de la chaleur, Air déphlogistiqué Aussi offert gratuitement à l’achat du cahier Éléments pour le cours de chimie de 5 e secondaire. Ainsi, la table périodique est aujourd’hui utilisée comme système de classement universel des atomes et s’est enrichie au fil des découvertes. En chimie, le tableau périodique des éléments est un très joli tableau coloré avec plein de lettres et de chiffres, mais allez-y comprendre quelque chose ! L'isotope 2H (deutérium) est suffisamment différent de l'isotope 1H (protium) pour que l'UICPA admette — mais sans le recommander — l'usage d'un symbole chimique spécifique au deutérium (D) distinct de celui de l'hydrogène (H). La lettre b se réfère aux groupes des éléments de transition (éléments du centre du tableau). Tableau périodique 4. Dès le bismuth 83 Bi, tous les isotopes des éléments connus sont radioactifs. Les métaux se décomposent en 4 sous-groupes. + {\displaystyle n+\ell } Tableau périodique des éléments; Tableau périodique étendu; Liste des éléments chimiques par température de fusion Liens externes (en) Peter van der Krogt, Elementymology & Elements Multidict, site avec les noms des éléments dans 97 langues, leur étymologie et leur histoire (consulté le 6 août 2012). C'est la raison pour laquelle il appela cette représentation « vis tellurique, » en référence au tellure. Pour produire une taille adaptée au tableau périodique des éléments, les éléments sont cassés, coupés, usinés, fondus ou scellés dans des ampoules en verre. - des boutons (apparaissant après 5s) permettent de masquer/afficher les données physico-chimiques. Les éléments les plus abondants dans le milieu naturel sont ceux qui ont la plus faible masse atomique. Le premier tableau de Meyer comprenait vingt-huit éléments classés en six familles définies par leur valence : c'était un grand pas en direction de la forme moderne du tableau périodique, organisé en groupes dépendant de la configuration électronique des éléments, elle-même directement en relation avec leur valence ; ce n'était néanmoins pas encore le même tableau qu'aujourd'hui, car les éléments étaient toujours rangés par masse atomique croissante. Appelé tableau de Mendeleïev, cet outil s’occupe de faire la classification des éléments selon leur appartenance à une famille chimique, c'est-à-dire, qui ont les mêmes propriétés. De plus, comme Chancourtois, il avait un problème de périodicité, car si les éléments légers connus à l'époque avaient bien une périodicité chimique tous les sept éléments, cela cessait d'être valable au-delà du calcium, et le tableau de Newlands s'avère alors inopérant : La mise en évidence d'une périodicité globale jusqu'au calcium était néanmoins une grande avancée, et Newlands présenta cette classification en l'appelant « loi des octaves » par analogie avec les sept notes de musique, mais ce travail fut assez mal accueilli par ses pairs de la Société de chimie de Londres, qui le tournèrent souvent en ridicule et firent obstacle à sa publication ; ce n'est qu'après la publication des travaux de Dmitri Mendeleïev que la qualité de cette analyse a été reconnue. Seaborg conjectura également l'existence des superactinides, regroupant les éléments 121 à 153 et situés sous les actinides. Mais la grande faiblesse de son travail était qu'il n'avait pas laissé de case vide dans son tableau pour accueillir notamment le futur germanium : il avait en fait cherché avant tout à classer les éléments connus dans un tableau complet sans chercher de classification plus large tenant compte de possibles éléments à découvrir, qu'il avait pourtant pressentis. Cependant, avec le temps, on a … en 1971[29] et revue par Pekka Pyykkö en 2011[30], répartit les 172 mêmes éléments sur 9 périodes, et non 8, en les distribuant de manière non périodique : les éléments 139 et 140 sont ainsi placés entre les éléments 164 et 169, dans le bloc p et non plus dans le bloc g, tandis que les éléments 165 à 168 sont placés sur une 9e période dans les blocs s et p. De la toute première tentative de classification des éléments chimiques par Antoine Lavoisier en 1789 au tableau périodique de Glenn Seaborg que nous utilisons aujourd'hui, de nombreux hommes de sciences, issus d'horizons — et parfois de disciplines — différents, ont apporté chacun leur contribution, sur une période de près de deux siècles. Cette grandeur varie beaucoup d'un élément à un autre, mais des tendances sont perceptibles à travers le tableau périodique, présentant certaines similitudes avec l'électronégativité. De très nombreuses présentations alternatives du tableau périodique ont été proposées tout au long du XXe siècle, et des présentations graphiques innovantes sont encore régulièrement proposées. Le tableau périodique des éléments Le tableau périodique est un arrangement tabulaire des 118 éléments chimiques découverts jusqu’à présent. Les alcalins (éléments de la première colonne à l’exception de l’hydrogène) 2. Il est possible de prédire certaines propriétés des éléments à partir de leur masse atomique. Mieux, vous avez peut-être envie ou besoin de l’apprendre, si vous faite des études scientifiques, en chimique ou en physique par exemple ? Commissariat d’Energie Atomique (CEA) – Poster d’un tableau périodique de Mendeleïev, CNRS le journal – Le Tableau de Mendeleïev, 150 d’histoire, Wikipedia – Tableau périodique des éléments, Top 7 des applications scientifiques gratuites pour apprendre en s’amusant. Les choses se compliquèrent encore lorsque Ramsay et Morris Travers découvrirent le néon en 1898, matérialisant, avec l'hélium (découvert en 1868 par l'astronome français Jules Janssen et l'Anglais Joseph Norman Lockyer), le groupe nouveau des gaz rares (ou gaz nobles), appelé « groupe 0 » : la masse atomique du néon (20,2) était exactement intermédiaire entre celles du fluor (19) et du sodium (23). Il est cependant important de préciser qu’indépendamment de Dmitri Mendeleïev, un autre scientifique a travaillé sur une classification périodique des éléments quasiment identiques. Ces regroupements d'éléments fondés sur leurs propriétés physiques et chimiques sont par essence imparfaits, car ces propriétés varient souvent de manière assez continue à travers le tableau périodique, de sorte qu'il est fréquent d'observer des recouvrements aux limites entre ces regroupements. Le tableau périodique des éléments est un répertoire organisé de tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique et de leurs propriétés chimiques. Le numéro atomique et la masse atomique évoluent de manière croissante, de haut en bas et de gauche à droite, au fur et à mesure qu’on progresse dans la table de classification. Fluide igné Le thallium bug. Tableau périodique des éléments - nombres d’oxydation Ce tableau périodique contient le numéro atomique, le symbole d’élément, le nom de … En effet, ils n'existent pas de façon naturelle dans l'environnement terrestre puisqu'ils sont produits de façon artificielle au sein de réacteurs nucléaires ou encore de façon expérimentale dans les laboratoires d'étude. Ce faisant, il avait identifié une nouvelle triade, dont les extrémités étaient le silicium et l'étain, et dont l'élément médian restait à découvrir : il prédit ainsi l'existence du germanium, en lui assignant une masse atomique d'environ 73. Mendeleïev a eu l'idée, en 1869, d'établir un tableau raisonné dans lequel tous les éléments … Situé le plus souvent en bas de la case, se trouve un second chiffre ou nombre. Chaque période désigne une ligne de la table, d’où son nom de tableau périodique des éléments de Mendeleïev. Cela place la fin du tableau périodique peu après l'une des valeurs proposées pour le dernier îlot de stabilité, centré dans ce cas autour de Z = 126. n Cette classification a surtout le mérite de clarifier certaines notions fondamentales, mais ne révèle encore aucune périodicité des propriétés des éléments classés : les métaux sont ainsi recensés tout simplement par ordre alphabétique en français. Les éléments du tableau périodique ont un nombre d’électrons de valence identique au numéro de leur famille. Un nom peut également être attribué à ces familles du tableau périodique. Les éléments du tableau périodique ont un nombre d’électrons de valence identique au numéro de leur famille. 93 Np Neptunium (237) 94 Pu Plutonium (244) 95 Am Américium (243) 96 Cm Curium (247) De plus, les propriétés physico-chimiques des éléments peuvent grandement varier sur une même période. En fonction de leurs propriétés physiques et chimiques générales, les éléments peuvent être classés en métaux, métalloïdes et non-métaux : Plus l'énergie d'ionisation, l'électronégativité et l'affinité électronique sont faibles, plus l'élément a un caractère métallique prononcé. Le second tableau de Meyer, qui élargissait et corrigeait le premier, fut publié en 1870, quelques mois après celui de Mendeleïev, dont il renforça l'impact sur la communauté scientifique en apportant aux thèses du chimiste russe, encore très contestées, le soutien de travaux indépendants. 103 ELEMENTS dont 90 naturels et 13 créés artificiellement, définis principalement par le symbole, le numéro atomique (Z) et la masse atomique de l'élément. Le tableau périodique des éléments.Hantise des lycéens. Air empiréal 27 jui 2018. Il arrive également que la table périodique de Mendeleïev présente un chiffre additionnel correspondant à l’électro-négativité d’un élément chimique. Le tableau ci-dessous reprend un certain nombre de mesures Certaines théories[b] extrapolent ces résultats en prédisant l'existence d'un îlot de stabilité parmi les nucléides superlourds, pour un « nombre magique » de 184 neutrons et — selon les théories et les modèles — 114, 120, 122 ou 126 protons ; une approche plus moderne montre toutefois, par des calculs fondés sur l'effet tunnel, que, si de tels noyaux doublement magiques sont probablement stables du point de vue de la fission spontanée, ils devraient cependant subir des désintégrations α avec une période radioactive de quelques microsecondes[20],[21],[22], tandis qu'un îlot de relative stabilité pourrait exister autour du darmstadtium 293, correspondant aux nucléides définis par Z compris entre 104 et 116 et N compris entre 176 et 186 : ces éléments pourraient avoir des isotopes présentant des périodes radioactives de l'ordre de la minute. This file is licensed under the Creative Commons Attribution 3.0 Unported license. Vous recherchez un site qui vous guide, vous conseille sur votre achat Tableau periodique … Constituants de la matière Tableau périodique des éléments (principales familles chimiques) Utilisez-le comme objet de déco ou pour éblouir vos enfants ! 80 des 118 éléments du tableau périodique standard possèdent au moins un isotope stable : ce sont tous les éléments de numéro atomique compris entre 1 (hydrogène) et 82 (plomb) hormis le technétium 43Tc et le prométhium 61Pm, qui sont radioactifs. Niveau 24. Le tableau périodique-> Les familles Mendeleïev Le tableau Les métaux Les familles Les périodes Les symboles ... les familles IIA et IIIa et portent le nom de métaux de transition. Document Adobe Acrobat 1.3 MB. A l’heure actuelle, le monde scientifique ne connaît pas d’élément chimique ayant plus de 7 couches atomiques. Impression du tableau périodique. Propriétés quantitatives des 19 premiers éléments: mesures et graphiques. Les éléments chimiques sont représentés dans un tableau périodique. Le tableau périodique utilisé de nos jours est celui remanié en 1944 par Seaborg. D'un point de vue conceptuel, c'était une grande avancée, mais, d'un point de vue pratique, Chancourtois n'avait pas identifié la période correcte pour les éléments les plus lourds, de sorte que, dans sa représentation, une même colonne regroupait le bore, l'aluminium et le nickel, ce qui est correct pour les deux premiers mais totalement erroné d'un point de vue chimique pour le troisième. Si l'élément est représenté par un signe radioactif dans l'œuvre d'art, il n'est pas inclus. Un moyen ludique et mélomane de mémoriser rapidement les 118 élément chimiques connus à ce jour. Combien pouvez-vous en trouver? Le flérovium, quant à lui, présente des propriétés ambiguës : davantage métal que gaz noble, contrairement à ce que laissaient penser les premiers résultats obtenus en 2008[13], il serait lui aussi volatil mais plus réactif que le copernicium, et pourrait appartenir, tout comme lui, à une nouvelle famille correspondant à des « métaux volatils », intermédiaires entre métaux et gaz nobles du point de vue de leurs propriétés d'adsorption sur l'or[14] ; dans la mesure où il s'avère chimiquement semblable au plomb, il peut être vu comme un métal pauvre, mais ne peut en toute rigueur être rangé dans une famille d'éléments en l'état actuel de nos connaissances. Mendeleïev prédit ainsi l'existence d'une série d'éléments, dont il précisa certaines propriétés, à commencer par leur masse atomique : Il identifia par sa théorie une dizaine d'éléments dont la masse atomique avait été déterminée de façon incorrecte, Il réorganisa sans le savoir certains éléments en fonction de leur. C'était la première ébauche de classification périodique des éléments. C'est en voulant mesurer avec précision la masse atomique de l'oxygène et de l'azote par rapport à celle de l'hydrogène que John William Strutt Rayleigh nota une divergence entre la masse atomique de l'azote produit à partir d'ammoniac et celle de l'azote séparé de l'air atmosphérique, légèrement plus lourd. Ils sont classés par leur numéro atomique, leur configuration électronique et leurs propriétés chimiques récurrentes. : You are free: to share – to copy, distribute and transmit the work; to remix – to adapt the work; Under the following conditions: attribution – You must give appropriate credit, provide a link to the license, and indicate if changes were made. Les métaux 4. L'Onu a proclamé 2019, année internationale du tableau périodique des éléments. TennisHead +1. Tableau périodique des éléments - Quiz. 7. Au-delà des sept périodes standard, une huitième période est envisagée pour classer les atomes — à ce jour inobservés — ayant plus de 118 protons. Cette grandeur, déterminée par exemple par l'échelle de Pauling, suit globalement la même tendance que l'énergie d'ionisation : elle croît quand on va vers le haut et vers la droite du tableau, avec un maximum pour le fluor et un minimum pour le francium. Mais la masse du noyau étant différente, on observe un effet isotopique d'autant plus prononcé que l'atome est léger. En particulier, la numérotation des groupes avec des chiffres romains de I à VIII, qui remontent à Newlands, et les lettres A et B, introduites par Moseley, étaient encore largement utilisées à la fin du XXe siècle : Il était identique au tableau actuel, hormis pour ce qui avait trait à la septième période. Pourtant, il est essentiel pour quiconque ambitionne de faire des études de chimie. Les masses atomiques des éléments sont données avec 5 chiffres significatifs. Réponse: Ce tableau périodique contient 83 éléments. Ce tableau périodique des éléments est régulièrement mis à jour. Les alcalino-terreux (éléments de la deuxième colonne) 3. Tableau périodique des éléments Wikipédia:Le Bistro/26 juin 2014 Usage on fr.wikinews.org Science : l'UICPA approuve le nom de deux nouveaux éléments Usage on fr.wikiversity.org Histoire de la chimie/Chimie précoce Wb/so En particulier, des « nombres magiques » de nucléons, conférant une stabilité particulière aux atomes qui en sont composés, ont été observés expérimentalement, et expliqués par ce modèle[19]. Il se compose d’un noyau, qui constitue la quasi-totalité de sa masse (plus de 99 %) et se décompose lui-même en deux types de particules fortement liées entre elles : les protons et les neutrons. Élément solide, liquide, gazeux ou artificiel. D'autres regroupements sont également en usage, par exemple : La configuration électronique des éléments est décrite de façon satisfaisante par le modèle des orbitales atomiques jusqu'au milieu de la 7e période. There is a list of all Les éléments présents dans chaque groupe présentent des propriétés similaires. Il reste cependant possible de trouver des traces de ces éléments … Lorsqu’on a commencé à découvrir les éléments chimiques, ces derniers étaient regroupés sur une même liste, sans aucune classification. On trouve les métaux dans la partie gauche du tableau périodique des éléments de Mendeleïev. Français : Tableau périodique des éléments avec des données plus détaillées. https://amzn.to/3oTEf4V - Tableau périodique Mise à jour des éléments de rideau de douche. La valeur de la masse atomique détermine les propriétés des éléments chimiques. Les métaux de transition (bloc central du tableau) 5. Elle était organisée en périodes verticales avec des cases vides pour les éléments manquants et plaçait — à la différence du premier tableau de Mendeleïev — le platine, le mercure, le thallium et le plomb dans les bons groupes. La contribution du chimiste allemand Lothar Meyer est à peine mieux reconnue que celle d'Odling, car ses travaux décisifs ont été publiés après ceux de Mendeleïev alors qu'ils étaient pour la plupart antérieurs. … Il publia ainsi une première version de sa classification des éléments en 1864, puis finalisa en 1868 une seconde version plus aboutie qui ne fut intégralement publiée qu'à sa mort, en 1895. 80 des 118 éléments du tableau périodique standard possèdent au moins un isotope stable : ce sont tous les éléments de numéro atomique compris entre 1 et 82 hormis le technétium 43 Tc et le prométhium 61 Pm, qui sont radioactifs. Le plomb 208, qui est le plus lourd des noyaux stables existants, est ainsi composé du nombre magique de 82 protons et du nombre magique de 126 neutrons. Spécialiste en physique nucléaire, Jim Al-Khalili n’a rien perdu de son âme d’enfant et se … Dans le coin supérieur gauche vous est présenté le numéro atomique de l’élément chimique, qui ira croissant jusqu’à 118. Ses travaux amènent le chimiste russe à publier, en 1869, sa toute première version de la classification périodique des éléments. Bible des chimistes. Pour rappel, 118 est le nombre d’éléments chimiques connus à l’heure à laquelle j’écris ces lignes. Si tous les éléments jusqu'au hassium 108Hs sont bien connus du point de vue de leurs propriétés physiques et chimiques, seuls deux éléments de numéro atomique supérieur à 108 ont fait l'objet d'études expérimentales : le copernicium 112Cn et le flérovium 114Fl ; on n'a par conséquent que très peu d'informations sur les propriétés physiques et chimiques des autres éléments de numéro atomique supérieur à 108. On y va ? L'affinité électronique d'un atome est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre pour former un anion. Le modèle de Bohr donne par ailleurs une vitesse supérieure à celle de la lumière pour les électrons de la sous-couche 1s dans le cas où Z > 137. L’invention du tableau périodique des éléments de Mendeleïev (également appelé table de Mendeleïev ou CPE pour classification périodique des éléments) a permis de classifier ces éléments et de rendre de grands services aux chimistes qui l’ont réactualisé à de multiples reprises au cours de sa courte histoire. À noter qu'une variante de la table ci-dessus, proposée par Fricke et al. Ca y est, la classification des éléments de Mendeleïev ne vous effraie plus ? Cependant, ils peuvent changer d’état pour devenir liquides ou solides lorsqu’ils sont soumis à des températures extrêmes. Examinez de plus près les éléments chimiques de la science avec notre tableau périodique 3D de pointe. Le tableau périodique des éléments, ou tableau de Mendeleïev, a été créé en 1869 par le Russe Dmitri Mendeleïev. De quoi penser qu'il fait l'unanimité.

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